Фосфор и его соединения
1. Дайте характеристику химического элемента фосфора, вписав пропущенные числа, слова, словосочетания и формулы.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства: принимают три электрона и получают в результате степень окисления -3, так и восстановительные свойства: отдают три или пять электронов и получают в результате степень окисления соответственно +3 и +5
3. Простое вещество. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, черный, красный фосфор. Наиболее устойчив красный фосфор. Для него характерны следующие физические свойства: твердое вещество красного цвета
Высший оксид, его характер. Оксид фосфора(Р) Р2О5 относится к солеобразующим, кислотным оксидам.
5. Высший гидроксид, его характер. Фосфорная кислота H3PO4 проявляет кислотные свойства. Она взаимодействует с основными оксидами, щелочами, амфотерными оксидами, с металлами в ряду напряжений до водорода.
Подчеркните формулы бинарных соединений фосфора.
НзРO4 РН3 Са3(Р04)2 Р2O5 Н2O Са3Р2
Составьте уравнения реакций получения из простых веществ соединений, формулы которых вы подчеркнули, расставив коэффициенты методом электронного баланса. Назовите продукты реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Дайте характеристику оксида фосфора (V), вписав пропущенные слова и словосочетания, формулы.
1. Формула - P2O5
2. Тип вещества - сложное. Класс вещества - оксиды. Характеристика вещества по химическим свойства - солеобразующий кислотный оксид.
3. Физические свойства - Твердое вещество белого цвета, гигроскопичный
4. Химические свойства - Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, водой и щелочами
5. Применение - В качестве водоотнимающего средства
4. Поиграйте в крестики-нолики. Впишите формулы веществ так, чтобы получился выигрышный путь, состоящий из веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V).
Запишите уравнения реакций оксида фосфора с веществами, образующими выигрышный путь.
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
3Na2O + P2O5 -> 2Na3PO4
3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2
Для реакции обмена составьте ионное уравнение.
5. Дайте характеристику фосфорной кислоте, вписав лропу-щенные слова и словосочетания, формулы.
1. Формула. H3PO4
2. Тип вещества - сложное. Класс вещества - кислота.
Характеристика вещества: 1) по наличию кислорода - кислородосодержащая; 2) по основности - трехосновное; 3) по растворимости в воде - растворимое; 4) по степени электролитической диссоциации - сильная; 5) по летучести - нелетучая; 6)по стабильности - стабильная.
3. Физические свойства. Твердое белое вещество, хорошо растворимое в воде
4. Химические свойства. Взаимодействует с металлами, основаниями, солями основными и амфотерными оксидами
5. Применение. Используется для получения фосфорных удобрений, ядохимикатов, кормовых добавок для животных.
6. Впишите в тестовое задание формулы веществ так, чтобы в нём было два правильных ответа. Запишите возможные уравнения реакций.
С фосфорной кислотой взаимодействует:
1) ZnSO4
2) CO2
3) Na2O, 2H3PO4 + 3Na2O -> 2Na3PO4 + 3H2O
4) NaNO3
5) NaOH, H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Запишите правильный ответ.
Ответ: 3, 5
7. Заполните схему 9 формулами и названиями солей.
Соли фосфорной кислоты:
Фосфаты: Na3PO4 Ca3(PO4)2
Дигидрофосфаты: NaH2PO4 KH2PO4
Гидрофосфаты: Na2HPO4 MgHPO4